Татарин>> что заставит альфа-источник генерить озона бОльше, чем он генерил раньше.marata> А ведь можно не больше, а чаще. Молекул кислорода больше в единице объема. Альфушки стукаются в них чаще. Но, т.к. соотношение альфы и кислорода стало меньше, то равновесие установиться на другом уровне концентрации озона. А если еще рассмотреть обратный процесс разложения озона, то становится еще интересней. Т.к. добавка чистого кислорода приводит к образованию озона и без воздействия альфы marata> Кстати, пример можно упростить до добавки газа1 в газ2. Сразу после введения возникает неравновесная система, которая приходит в равновесие после перемешивания.
Как-то я пропустил этот пример.
На самом деле все гораздо проще.
Существует процесс (реакция) 3О[sub]2[sub] = 2О[sub]3[sub] достигающая химического равновесия, которая при данных неизменных условиях характеризуется константой равновесия, равной в данном случае отношению равновесной молярной концентрации озона к равновесной концентрации кислорода, каждая в степени соответствующей коэффициентам реакции. Мы изменили соотношение концентраций, выведя процесс из равновесия.
Что начнет происходить? Просто тормозится скорость обратной реакции в соответствии с законом действующих масс до тех пор, пока соотношение концентраций опять не будут соответствовать константе равновесия.
Для данного примера, учитывая большую разницу в величине равновесных концентраций озона и кислорода, концентрация озона практически восстановится до прежнего уровня.
То же самое произойдет, если в данную систему ввести некое вещество, необратимо связывающее озон не суть важно по какой реакции. Главное - он выводится из основного равновесия, на что моментально отреагируют скоростями прямая и обратная реакции.
Будь это не так, то константа равновесия была бы не константой, а фигней какой-то. Но это именно что константа.
Что тут еще нужно доказывать? Непонятно.
Утверждение 2х2=4 не требует доказательства, особенно - средствами дифференциального исчисления.